FUNDAMENTOS:

• El núcleo del átomo no está reducido al confinamiento aleatorio de protones y neutrones en una esfera central, sino que estos nucleones (protones y neutrones) están dispuestos conforme a un arreglo especial, único e individual para cada elemento.
• En el modelo de átomo actual el núcleo se encuentra rodeado de electrones dispuestos en capas. Los electrones de la última capa son los responsables de las propiedades químicas y físicas de los diferentes elementos. Por el contrario, en el modelo de átomo que aquí se presenta, estas propiedades se deben a la forma como están colocados los nucleones.
• El núcleo está constituido por una parte central que en todos los casos tiene la forma de un tetraedro regular y alrededor de este centro se encuentran dispuestos grupos de 2 o 3 nucleones según la masa atómica y la valencia del elemento.

RESUMEN:

HIDROGENO: Es el mismo átomo de Bohr y está formado por un nucleón con un electrón que gira a su alrededor. Nota: En las figuras no están dibujados los electrones
DEUTERIO: Está formado por dos nucleones unidos entre si. El electrón gira en uno de los extremos.
TRITIO: Está formado por tres nucleones unidos en linea recta. El electrón gira en uno de los extremos.
HELIO 3: Está formado por tres nucleones dispuestos en triángulo equilatero. Esta estructura es más estable que la del TRITIO. Es posible agrupar los tres nucleones formando un ángulo de, por ejemplo, 90 grados, pero esta estructura tendrá un momento resultante que la hará inestable.
HELIO 4: Se obtiene por la fusión de cuatro nucleones. Cuatro nucleones se pueden disponer de muchas maneras, pero solo prevalece la más estable. La manera más estable de agrupar cuatro nucleones es en forma de tetraedro, por lo tanto el Helio 4 tiene forma de pirámide regular. Nota: Los átomos que tienen mayor simetría son los más estables.
HELIO 5: Se forma cuando al Helio 4 se le agrega un nucleón en una de sus caras. Nota: Los colores asignados a los nucleones en las figuras solo tienen una función didáctica.
LITIO 5: Se forma cuando al Helio 4 se le agrega un nucleón, no sobre una de sus caras, sino sobre uno de los vértices. Obsérvese que el Helio 5 y el Litio 5 tiene la misma masa pero tienen diferente forma. Esta diferencia de forma les confiere también diferentes propiedades físicas y químicas.
LITIO 6: La parte central es el Helio 4 y sobre uno de sus vértices se encuentran dos nucleones alineados a manera de "brazo". En el extremo de este brazo órbita un electrón, el cual determina que su valencia sea uno. ·
LITIO 7: Se forma cuando al Litio 6 se le agrega un nucleón directamente a la cara opuesta del vértice ocupado por un "brazo".
BERILIO 7: Se forma cuando al Litio 6 se agrega un nucleón a uno de sus vértices libres
BERILIO 8:: La parte central es el Helio 4 y sobre dos de sus vértices se encuentran dos brazos con dos nucleones cada uno. En el extremo de cada brazo orbita un electrón de tal manera que su valencia es dos.·
BORO 10: La parte central es el Helio 4 y sobre tres de sus vértices se encuentran tres brazos con dos nucleones cada uno. En el extremo de cada brazo orbita un electrón de tal manera que su valencia es tres. ·
CARBONO 12: La parte central es el Helio 4 y sobre cada uno de sus cuatro vértices se encuentra un brazo con dos nucleones. En el extremo de cada brazo órbita un electrón de tal manera que su valencia es cuatro. Nota: Los cuatro brazos del Carbono forman ángulos de 109 grados entre ellos, por tal razón, compuestos como el CH4 o el CCl4 tienen forma de tetraedro.
CARBONO 14: Se forma agregando un nucleón en dos de las caras del helio 4 que es la base del carbono 12. Estos dos nucleones le quitan la simetría del Carbono 12, por esto el Carbono 14 es inestable. CARBONO 15: Se forma agregando un nucleón más a otra de las caras del Carbono 14.
NITROGENO 14: Se forma quitándole al Carbono 15 un nucleón del brazo que está sobre el eje de simetría. Los electrones giran en los tres brazos restantes, determinando así su valencia.
OXIGENO 16: Se forma quitándole un nucleón al Nitrogeno 14 y agregando tres nucleones en las caras de tal manera que se obtenga la mayor simetria. Los electrones giran en los dos brazos restantes, determinando así su valencia.
FLUOR 18: Se forma quitándole un nucleón al oxigeno 16 y agregando 3 nucleones en las caras de tal manera que se obtenga una mayor simetria. Un electrón gira en el brazo restante, determinando así su valencia.
NEON 20: Se obtiene por la fusión de cinco núcleos de Helio 4 en forma de tetraedro regular.
SODIO 22: La parte central es el Neón 20 y sobre uno de sus vértices se encuentran dos nucleones alineados a manera de "brazo". En el extremo de este brazo órbita un electrón, el cual determina que su valencia sea uno. Nota: Se observa que el Sodio y el Litio tienen forma similar, es por eso que tienen propiedades físicas y químicas también similares.
MAGNESIO 24: La parte central es el Neón 20 y sobre dos de sus vértices se encuentran dos brazos con dos nucleones cada uno. En el extremo de cada brazo orbita un electrón de tal manera que su valencia es dos.·
ALUMINIO 26: La parte central es el Neón 20 y sobre tres de sus vértices se encuentran tres brazos con dos nucleones cada uno. En el extremo de cada brazo orbita un electrón de tal manera que su valencia es tres. ·
SILICIO 28: La parte central es el Helio 4 y sobre cada uno de sus cuatro vértices se encuentra un brazo con dos nucleones. En el extremo de cada brazo orbita un electrón de tal manera que su valencia es cuatro. Nota: Se observa que el Silicio y el Carbono tienen forma similar.
FOSFORO 30: Se forma quitándole al Silicio 28 un brazo de dos nucleones y agregándole dos brazos de dos nucleones cada uno, sobre dos de sus caras. Los electrones giran al rededor de sus brazos determinando sus valencias.
AZUFRE 32: Se forma quitándole al Fósforo 30 un brazo de dos nucleones y agregándole dos brazos de dos nucleones cada uno sobre las dos caras libres. Los electrones giran alrededor de sus brazos determinando así sus valencias.
CLORO 35

RESUMEN

Debido a la brevedad de esta presentación, no se pueden describir todos los elementos de la tabla periódica. De momento, basta con agregar que todos los elementos se forman siguiendo un procedimiento similar. Los elementos de la segunda serie se forman a partir del Neón 20, el cual a su vez se obtiene por la fusión de cinco núcleos de Helio 4 en forma de Tetraedro regular. Los elementos de la tercera serie se forman a partir del Argón 36, que a su vez está constituido por un núcleo de Neón 20 y cuatro núcleos de Helio 4 colocados sobre las cuatro caras del Neón. Es importante resaltar como los elementos de un mismo grupo tienen una estructura semejante. Con el anterior procedimiento se obtiene la forma de los núcleos de todos los elementos de la tabla periódica y demás se predice la existencia de tres gases nobles con isótopos de masas 60, 104 y 192 respectivamente.

OTRAS CONSIDERACIONES

°   Este nuevo modelo de átomo está totalmente de acuerdo con la realidad experimental.

°   Con este nuevo modelo de átomo, la química se hace más compresible y fácil de estudiar.

°   La química actual está construida con una gran cantidad de reglas, principios, excepciones
y definiciones que este nuevo modelo no requiere.

°   El desarrollo de este Nuevo Modelo de Atomo tiene multiples aplicaciones, por ejemplo: Farmaceutica,
Energía Nuclear, y desarrollo de nuevos materiales, entre otros.